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\title{Chemie Praktikum Protokoll\\Seminartag 8\\Präparat: $K_2CuOx_2$ $\ast$ $2H_2O$}
\author{Michael Schlagmüller}
\date{10. Februar 2006}

\begin{document}
\maketitle

\section*{Durchführung und chemischer Hintergrund}
	Zur Darstellung des $K_2CuOx_2$ $\ast$ $2H_2O$-Kristalls wurde wie folgt vorgegangen:\\
	4,8g $KOH$ und 7,8g $H_2Ox$ werden in 50ml Wasser gelöst zum Sieden gebracht, danach mit 5g $Cu(NH_3)_4SO_4$ in 12ml Wasser gegeben. Durch die Hinzugabe einiger weniger Tropfen konzentrierter $H_2SO_4$ wird der Ammoniak am Kupfer zu Ammonium protoniert $NH_3 + H^+ \longrightarrow NH_4^+$ (Farbwechsel von blau nach türkis), welcher keinen stabilen Komplex mehr bilden kann. Somit lagert sich das Oxalat an den Komplex. Durch Kühlen fallen nun die darzustellenden $K_2CuOx_2$ $\ast$ $2H_2O$-Kristalle aus. Diese werden dann abgesaugt und gewaschen, anschließend getrocknet.\\
	Die von uns dargestellte Menge des Kristalls war geringer als erwartet.\\
	
	\textbf{Gesamtreaktionsgleichung}\\
	$2KOH + 2H_2Ox + Cu(NH_3)_4SO_4 + H_2SO_4 \longrightarrow K_2CuOx_2\!\downarrow + 4NH_4^+ + 2SO_4^{2-} + 2H_2O$\\
	
	\textbf{Kaliumdioxalatocuprat(II)-dihydrat}\\
	$K_2CuOx_2$ $\ast$ $2H_2O$
\end{document}